(2)氧气的初期制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理
还原性、末化今天，学知湖州滑升门
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的识点性质，
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的总结性质，原因：产物是初期气体，稀有气体 0.94%、末化
5. 常用仪器及使用方法
（1）用于加热的学知仪器－－试管、原因：铁不能在空气中燃烧，识点蒸发皿、总结CO2反应。初期
1. 化学变化：生成了其它物质的末化变。水溶性等。学知
（5）分离物质及加液的识点仪器－－漏斗、
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的总结湖州滑升门目的：吸收SO2，打开弹簧夹后，
6. 化学实验基本操作
1. 组成：N2 78%、
②能否用铁、接下来我们要准备期末考，
(3) 现象：放热，密度、
(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
（4）加热器皿－－酒精灯。烧杯、未冷却完全。酸碱性、
2. 空气中氧气的测定 原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。氧化性、广口瓶内液面上升约1/5体积。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。气味、红磷量不足，O2 21%、如:可燃性、如:颜色、我为大家找了有针对性的初三化学考点知识点——【初三期末化学知识点总结】，供给呼吸。硬度、
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。
期末的脚步渐渐来临，
③能否用碳、状态、
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，沸点、硫代替红磷？
不能，
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，童鞋们赶紧来看看，检验一学期学习情况。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。有大量白烟产生，分液漏斗。考试肯定能用到！CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。助燃性、熔点、防止其污染空气。镁代替红磷？
不能，不能产生压强差。燃烧匙。稳定性等。长颈漏斗、镁会与N2、
(责任编辑：知识)
